01. Em um balão volumétrico de 400 mL, são
colocados18 g de cloreto de sódio e água suficiente para atingir a marca do
gargalo. A concentração dessa solução será igual a:
a) 18 g/mL
b) 18 g/L c) 45 g/L d) 1,8 g/L e) 4,5 g/L
a) 0,6 mg
b) 0,6 g c) 0,06 g d) 0,06 mg
e) 0,006 g
03. O suco de laranja contém açúcares com
concentração em torno de 104 g/L. Admitindo que o suco de duaslaranjas seja
suficiente para encher um copo de 200 cm3,determine a massa média de açúcares
em cada laranja.
(Dado: 1L = 1000.
04. Um
químico dissolveu 60 g
de açúcar em água suficiente para 800 mL de solução. Em seguida, colheu uma
amostra de 10 mL dessa mistura. Qual a massa deaçúcar contida na amostra?
05. Admitindo que 240 mL de suco de laranja contenham
480 mg de íons potássio, determine a concentração do potássio presente neste
suco em gramas por litro.
06. Sabendo que uma colher de chá contém cerca de 5 g de açúcar comum, quantas
colheres cheias devemos adicionar a um copo de laranjada com 200 mL de volume
para que a concentração de açúcar comum seja de 50 g/L?
a) 1 colher
c) 2 colheres d) 3 colheres b)4
colheres e)5 colheres
07. Num balão volumétrico de 250 mililitros
adicionam-se 2,00 g
de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da
solução obtida, em g/L, vale:
a) 1,00
b) 2,00 c) 3,00 d) 4,00 e) 8,00
08.Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite
integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a concentração de
cálcio no leite em mol por litro (mol/L).
09. O limite máximo de concentração de íon Hg+2
admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite
máximo, expresso em mols de Hg+2 por litro de sangue, é igual a (Massa molar de
Hg=200g/mol):
a) 3×10-5. b) 6×10-3. c ) 3×10-2. d) 6.
e) 200.
a) 0,9
b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 15
11. O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido
utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar
100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser
de:
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228
g . b) 10,8 g . c) 108 g .
d) 22,8 g . e) 2,28 g .
12. Preparou-se uma solução 0,2mol/litro,
dissolvendo-se 16,56g de X (ClO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos
400ml de solução. O cátion X é o:
Dadas as massas molares (g/mol):
Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137;
Cl = 35,5 ; O = 16
a) Be.
b) Mg. c) Ca. d) Sr. e) Ba.
13. Uma solução aquosa de K3PO4 apresenta M= 0,6
mol/L, em relação aos cátions K +. A concentração molar dessa
solução em relação ao sal será de:
a) 0,1 mol/L
b) 0,2 mol/L c) 0,3 mol/Ld) 0,4
mol/L e) 0,5 mol/L
14. Em condições ambientais, o gás oxigênio
dissolve-se em água até a concentração de 0,05 g/L. Determine essa concentração
em mol/L. (Dado: massa molar do gás oxigênio = 32 g/mol).
15. Calcule a massa necessária de sulfato de cobre
II penta-hidratado, CuSO4.5H2O, que deverá ser dissolvida em água para que
sejam obtidos 500 mL de solução 0,02
M .
16. Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de
HCl, com concentração 36,5.10 -2g/L. Com base nessa informação, determine a
concentração molar do ácido clorídrico no suco gástrico.
17.Em 200
g de solução alcoólica de fenolftaleina contendo 8,0% em
massa de soluto, a massa de fenolftaleina, em gramas,contida na solução é igual
a:
a) 16,0
b) 8,00 c) 5,00 d) 4,00 e) 2,00
18.Calculando-se a porcentagem em volume de solução
aquosa de etanol que contém 50 mL de álcool em 1 litro de solução,
encontraremos:
a) 50.
b) 5. c) 75. d) 10. e) 15.
19.Uma xícara contém 90 g de café com leite.
Considerando que você adoce essa mistura com duas colheres de chá, contendo 5 g de açúcar cada uma, a
porcentagem em massa de açúcar comum será:
a) 12,5%
b) 6,25% c) 25% d) 10% e) 5%
20.O vinagre contém 5% em massa de ácido acético. A
massa desse ácido em uma salada com 20 g de vinagre será igual a:
a) 1g
b) 2g c) 3g d) 4g e) 5g
21.Nos Estados Unidos o Serviço de Saúde Pública
permite que a água potável – água para o consumo humano – tenha no máximo 0,05%
de sais dissolvidos. Calcule a massa de sais encontrada em um copo que contém 200 g de água potável.
a) 0,1
g . b) 0,4 g . c) 0,2 g .
d) 0,5 g . e) 0,3 g .
22.Na praia de Salinas, a água é imprópria para
consumo humano porque apresenta 3,5% em massa de sais dissolvidos. Determine a
massa de água do mar que deve ser utilizada em uma salina, necessária para
produzir 700 kg
de sais.
a) 10 ton .b) 20 ton.
c) 30 ton. d) 35 ton. e) 40 ton.
23.Uma solução de um dado soluto foi preparada a
partir de 160 g
de água. Se o titulo em massa da solução é 0,2, a massa de soluto será:
a) 40
g . b) 50 g . c) 42 g
. d) 52 g . e) 45 g .
24.O soro glicosado a 5% em massa é largamente
utilizado em hospitais.
Em uma emergência, um médico quer produzir soro glicosado,
para isso, dispõe de água destilada à vontade e de2,0 kg de glicose pura.
Determine a massa de água destilada que o médico deverá usar para produzir o
soro desejado?
a) 35 kg . b) 36 kg .
c) 37 kg . d) 38 kg .
e) 40
kg .
25. Um agricultor fará uma adubação foliar em seu
cafezal, usando solução de ácido bórico a 0,3%p/v. Sabendo-se que necessitará
de 1000 litros
da solução, a massa em kg de ácido bórico necessária será:
a) 3.
b) 30. c) 60. d) 62. e) 300.
a) 100,0
b) 143,5. c) 159,5. d) 1000. e) 1595.
27. Um avião agrícola, com capacidade para 2000 litros , deverá ser
utilizado para realizar uma pulverização de solução inseticida em uma
determinada plantação. Calcule a massa, em quilogramas do inseticida, a ser
utilizada para preparar uma solução, cuja concentração deverá ser igual a 0,3%
p/v.
a) 2 kg . b) 3 kg . c) 4 kg .
d) 6 kg . e) 8 kg .
respectivamente:
a) 1720 g/L; 17,8 mols/L.
b) 1748 g/L; 17,8 mols/L.
c) 1748 g/L; 19,8 mols/L.
d) 1720 g/L; 19,8 mols/L.
e) 1748 g/L; 18,8 mols/L.
29. Para matar baratas, precisamos fazer uma
solução aquosa a 30% de ácido bórico, de densidade 1,34 g/cm3, com concentração
molar de:
a) 6,5 mol/L.
c) 6,0 mol/L. e) 5,5 mol/L.
b) 5,0 mol/L.
d) 4,5 mol/L.
a) 10g/L
b) 20g/L c) 30g/L d) 40g/L e) 50g/L
31. Uma solução aquosa de CaBr2 tem concentração
igual a 10 g/L, e densidade praticamente igual a 1,0 g/mL. Calcule o título e a
molaridade da solução (dado: CaBr2 =200 g/mol).
32. Uma solução aquosa de HCl tem densidade igual
a 1,20
g/mL e contém 40% em massa de HCl. Calcule o
volume dessa solução, que contém 24
g de HCl.
33. Qual a porcentagem, em massa, de 20g de açúcar
utilizado para adoçar uma xícara de chá (200 ml)? Considere a densidade do chá
igual a 1,0g/ml.
34. O limite máximo de “ingestão diária aceitável”
(IDA) de
ácido fosfórico, aditivo em
alimentos,refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/l,
que uma pessoa de 60 kg
deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
36. (Fuvest-SP) Qual a molaridade de uma solução de
ácido
sulfúrico de concentração 40% em massa e densidade
1,4 g/ml?
37.A água potável pode conter um aquantidade
máxima de 10 mg de íonsBa2+ por litro. Sabendo que 1,0 L de água potável pesa 1,0 kg , essa concentração de
bário corresponde a:
a) 0,01 ppm b) 0,1 ppm
c) 1,0 ppm d) 10 ppm e) 100 ppm
38.Baseando-se ainda na questão anterior,
determine a porcentagem máxima em massa de bário admitida na água potável:
a) 1,0 . 10-5% b)
1,0 . 10-4% c) 1,0 . 10-3%
d) 1,0 . 10-2% e)
1,0%
39.Em uma lata de 500 g de atum, informa-se que
há mercúrio na concentração de 0,5 ppm. Nessa lata,a massa de mercúrio será de:
a) 2,5.10-6g c) 2,5.10-5g e)
2,5.10- 4g
b) 2,5.10-3g d) 2,5.10-2g
40.Em um corante sintético podemos ter no máximo
de impurezas permitidas em chumbo 20 ppm. Em 5 toneladas do corante, qual é o
máximo de chumbo permitido, em gramas?
a) 140
g . b) 130 g . c) 120 g .
d) 110 g . e) 100 g .
41.Uma lata de 250 g de sardinha tem
concentração de 0,52 ppm em mercúrio. Quantos gramas de
Hg há nessa lata?
a) 1,3 x 10-4 g . b) 1,5 x 10-4 g . c) 1,3 x 10-5 g .
d) 1,5 x 10-5 g . e) 1,3 x 10-6 g .
42.No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se,
entre outras informações: conteúdo 1,5 litro nitrato de sódio 6,0 ppm.Considere
que 1 ppm = 1mg de soluto por litro de solução
. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo 300 mL dessa água é:
a) 0,003 g
b) 0,0018 g c) 9,0 g d) 6,0 mg e)
1,2 mg
43.O flúor tem um papel importante na prevenção e
controle da cárie dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água,
os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado
a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em
determinada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando
a densidade da água 1g/mL, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto
ingere ao tomar 2 litros
dessa água, durante um dia, é igual a:
a) 0,09.
b) 0,18. c) 0,90. d) 1,80. e) 18,0.
a) 100 b)
10,0 c) 1,00 d) 0,10 e)0,010
45. (UFPE) Em uma
estação para tratamento de água, muitas vezes realiza-se a remoção de íons Ca+2
dissolvidos, que são responsáveis pela dureza da água. Essa remoção pode ser
conseguida pela adição de carbonato de sódio que irá provocar a precipitação do
carbonato de cálcio. Se 100.000
litros de água contendo 98,1 ppm (partes por milhão) de
íons Ca+2 precisam ser tratados de acordo com o procedimento acima, quantos
quilogramas de carbonato de sódio serão necessários?
Ca+2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2Na+
Aproximadamente 36 kg .
Aproximadamente 26 kg .
Aproximadamente 20 kg .
Aproximadamente 15 kg .
Aproximadamente 10 kg .
46. O monóxido de
carbono, um gás poluente e tóxico, é liberado na queima incompleta de
diferentes combustíveis. A Organização Mundial de Saúde (OMS), estabeleceu que
o ar de boa qualidade pode conter até 4,5 ppm em volume de monóxido de carbono
(CO). A porcentagem em volume de CO no ar vale:
a) 4,5 x 10—3%. b) 4,5 x 10—4%. c) 4,5 x 10—5%.
d) 5,4 x 10—3%. e) 5,4 x 10—4%.
47. O benzoato de
sódio é um sal orgânico aromático mononuclear, de fórmula estrutural indicada
ao lado, bastante utilizado na conservação de sucos de frutas, como o de
acerola, e refrigerantes, como a coca-cola, sendo adicionado em uma
concentração máxima de 0,1%. Qual o valor dessa concentração em partes por
milhão?
a) 1000 ppm.b) 1500 ppm.c)2000 ppm.d)2500ppm.e)3000
ppm.
48. O álcool é um
líquido volátil e de odor característico, sendo que seu odor é percebido no ar
em taxas acima de 2,1 ppm. A análise do ar feita dentro de um bar noturno
mostrou que existe 0,00025% em volume de álcool. Você, ao entrar neste bar,
sentiria ou não o cheiro de álcool no ar? Explique.
49.Um químico possui, em seu estoque, uma solução
aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto, ele
precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L.
Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da
solução-estoque, para se obter a concentração desejada.
50.Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma
solução 0,5 M
de ácido sulfúrico. Qual será a sua molaridade ?
51.200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram
diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2 molar. Qual o
volume da solução final?
52.Para preparar 1,2 litros de solução
0,4M de HCl, a partirdo ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a
ser utilizado será de:
a) 0,03.
b) 0,47. c)
0,74. d) 1,03.
e) 1,17.
53.Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de
H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L
do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL b) 100 mL
c) 150 mL d) 300 mL e) 450 mL
